FX1012-4-3-L/C3无纸记录仪

YOKOGAWA从产品设计、开发、销售、服务始终遵循“品质第一,客户至上”的宗旨。新一代FX1000彩色无纸记录仪传承YOKOGAWA恒久的品质特征，是面向中国市场需求推出的真正高性价比工业产品。

特性

显示直观，操作简单

·              5.7英寸宽视角高分辨TFT彩色液晶屏

·              曲线、数字、棒图、总览、报警、历史画面显示

·              通过网络在PC机显示本体画面

·              多功能方向键操作

丰富的测量类型，卓越的性能

·              mV, TC, RTD, DI万能输入

·              1s, 125ms测量周期（ 最短）

·              2CH, 4CH, 6CH, 8CH, 10CH, 12CH多通道选择

·              测量/显示精度:
±0.05% of rdg (直流电压),
±0.15% of rdg (热电偶, 热电阻)

数据安全保证

·              400MB 大内存

·              最大2GB CF卡数据保存 (选配件)

·              USB接口支持(选配件)

·              二进制数据保存

·              网络化双重数据备份

专业应用

·              电力测量记录(选配件)

·              真空度记录 (LOG标尺, 选配件)

·              流量累计(选配件)

·              F0值计算(选配件)请浏览应用网页。

设计构造

·              省空间设计

·              IP65防尘防水标准

一般规格

构造

输入部分

其他技术知识：

pH测量的基本原理

　　用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量。

　　什么是pH，对于PH测量应该知道些什么?

　　一般来讲，pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。

　　在水中加入酸，水的酸度便会提高，而PH值降低。在水中加入碱，水的碱度便会提高，而PH值是用来表示酸碱度的单位。

　　当我们讲牛奶是“凉”的或酸是“弱”的时，并不是确定表示事物的状况，这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是10℃，则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的pH值为5.2，这也是一个确切的概念。

　　世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如：盐酸就是一种很强的酸，而硼酸则很弱(可以用来冲洗眼睛和伤口)。

　　决定酸的强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛，弱酸中则离解的很少。

　　盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。

　　硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。

　　即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。

　　H2O+H2O=H3O-+OH-

　　由于水合氢离子(H3O)的浓度可与氢离子(H)浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

　　H2O=H++OH-

　　此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

　　利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

　　K=H3O+·OH-

　　H2O

　　由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

　　KW=K×H2O KW =H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)

　　也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10-7摩尔H3O-离子和10-7摩尔OH-离子。

　　为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即：

　　pH=-logH+

　　严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的交互作用,因为在离子间,电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说：氢离子的起作用的浓度(即活度)还与被溶解的所有其他的离子有关。

　　例如：当氢离子浓度为10-1摩尔/1时，理论上pH值应为1.0，而我们只测得pH值为1.08。这就说明度系数f≠1，而是0.823。

　　也就是说，pH值的确切定义应为：pH

　　测量溶液的温度系数：

　　由于离子积对温度的依赖性很强，纯水的中性点便有如下的分布：

　　0℃ = pH

　　25℃ = pH

　　75℃ = pH

　　100℃ = pH

　　酸和碱是用水稀释的，也肯定会有上述的pH值依赖于温度的情况。

　　对于强酸，水的自我离解的影响为零，pH值就只由酸的离解来决定：

　　0℃时 25℃时 50℃时

　　0.001nHCL 3.00pH 3.00pH 3.00 pH

　　0.1n HCL 1.08pH 1.08pH 1.08pH

　　对于碱溶液，上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少，同时水的自我离解占有优势。

　　0℃时 25℃时 50℃时

　　0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

　　饱和石灰水 ┄┄ 12.4pH 11.68pH

　　对于实际来讲，有以下几点结论：

　　对于过程控制的PH值，必须同时知道溶液的温度特性;只有在被测介质处于相同温度的情况下才能对其PH值进行比较。

　　如何进行PH值的测量

　　几乎每个人都知道利用石蕊试纸或随PH值的不同改变颜色的特性进行测量的方法。例如：石蕊试纸在酸溶液中变成深红或浅红色，而在碱溶液中则变成深兰或浅兰色。

　　但是这种方法在弱缓冲液中，或含有金属离子的溶液或者有机合物溶液中会出现明显的误差(≤2PH值)。

　　为了得到精确和可重现的pH值，就要使用电位分析法来进行pH值测量。